Рассчитайте массовые доли элементов в аммиачной селитре (нитрате аммония).
Дано:
$NH_{4}NO_{3}$
Найти:
ω ($N$) − ?
ω ($H$) − ?
ω ($O$) − ?
Решение:
$M_{r}$ ($NH_{4}NO_{3}$) = 14 + 4 * 1 + 14 + 3 * 16 = 80
ω = $\frac{n\; * \;A_{r}}{M_{r}}$ * 100%
ω ($N$) = $\frac{2\; * \;14}{80}$ * 100% = 35%
ω ($H$) = $\frac{4\; * \;1}{80}$ * 100% = 5%
ω ($O$) = $\frac{3\; * \;16}{80}$ * 100% = 60%
Ответ: ω ($N$) = 35%; ω ($H$) = 5%; ω ($O$) = 60%.
