Рассчитайте массовые доли элементов в ортофосфате железа (III).
Дано:
$FePO_{4}$
Найти:
ω ($Fe$) − ?
ω ($P$) − ?
ω ($O$) − ?
Решение:
$M_{r}$ ($FePO_{4}$) = 56 + 31 + 4 * 16 = 151
ω = $\frac{n\; * \;A_{r}}{M_{r}}$ * 100%
ω ($Fe$) = $\frac{1\; * \;56}{151}$ * 100% = 37%
ω ($P$) = $\frac{1\; * \;31}{151}$ * 100% = 20,5%
ω ($O$) = $\frac{4\; * \;16}{151}$ * 100% = 42,5%
Ответ: ω ($Fe$) = 37%; ω ($P$) = 20,5%; ω ($O$) = 42,5%.
