Масса осадка, образовавшегося в результате взаимодействия 1,7 г нитрата серебра с хлоридом меди, взятой в избытке, равна
1) 0,718 г
2) 2,870 г
3) 0,940 г
4) 1,435 г
Ответ: 4.
Масса осадка, образовавшегося в результате взаимодействия 1,7 г нитрата серебра с хлоридом меди, взятой в избытке, равна 1,435 г.
Дано:
m ($AgNO_{3}$) = 1,7 г
Найти:
m (AgCl) − ?
Решение:
$2AgNO_{3} + CuCl_{2} = Cu(NO_{3})_{2} + 2AgCl↓$
M ($AgNO_{3}$) = $M_{r}$ ($AgNO_{3}$) = 108 + 14 + 3 * 16 = 170
n ($AgNO_{3}$) = $\frac{m}{M}$ = $\frac{1,7}{170}$ = 0,01 моль
n (AgCl) = n ($AgNO_{3}$) = 0,01 моль
M (AgCl) = 108 + 35,5 = 143,5
m (AgCl) = n * M = 0,01 * 143,5 = 1,435 г
Ответ: m (AgCl) = 1,435 г.