Дано:
m ($H_{2}SO_{4}$) = 14,7 г
Найти:
n (CaO) − ?
m ($CaSO_{4}$) − ?
Решение:
$CaO + H_{2}SO_{4} = CaSO_{4} + H_{2}O$
$M_{r}$ ($H_{2}SO_{4}$) = 2 * 1 + 32 + 4 * 16 = 98
n ($H_{2}SO_{4}$) = $\frac{m}{M}$ = $\frac{14,7}{98}$ = 0,15 моль
n (CaO) = n ($H_{2}SO_{4}$) = 0,15 моль
n ($CaSO_{4}$) = n ($H_{2}SO_{4}$) = 0,15 моль
$M_{r}$ ($CaSO_{4}$) = 40 + 32 + 4 * 16 = 136
m ($CaSO_{4}$) = n * M = 0,15 * 136 = 20,4 г
Ответ: n (CaO) = 0,15 моль; m ($CaSO_{4}$) = 20,4 г.