Определите массу полученного вещества, если известно, что в реакцию вступило 0,5 моль оксида кальция и 200 г воды. Какое вещество взято в избытке? Какая масса этого вещества не вступит в реакцию?
Дано:
n (CaO) = 0,5 моль
m ($H_{2}O$) = 200 г
Найти:
m ($Ca(OH)_{2}$) − ?
$m_{изб}$ ($H_{2}O$) − ?
Решение:
$CaO + H_{2}O = Ca(OH)_{2}$
$M_{r}$ ($H_{2}O$) = 2 * 1 + 16 = 18
n ($H_{2}O$) = $\frac{m}{M}$ = $\frac{200}{18}$ = 11,1 моль
По уравнению реагенты вступили в реакцию в соотношении 1 : 1
Значит воды в избытке
$n_{изб}$ ($H_{2}O$) = 11,1 − 0,5 = 10,6 моль
$m_{изб}$ ($H_{2}O$) = n * M = 10,6 * 18 = 190,8 г
$M_{r}$ ($Ca(OH)_{2}$) = 40 + 2 * 16 + 2 * 1 = 74
m ($Ca(OH)_{2}$) = n * M = 0,5 * 74 = 37 г
Ответ: m ($Ca(OH)_{2}$) = 37 г, в избытке вода, $m_{изб}$ ($H_{2}O$) = 190,8 г .
