Какую массу серной кислоты необходимо взять для нейтрализации раствора, содержащего 40 г гидроксида калия?
Дано:
m (KOH) = 40 г
Найти:
m ($H_{2}SO_{4}$) − ?
Решение:
$2KOH + H_{2}SO_{4} = K_{2}SO_{4} + 2H_{2}O$
$M_{r}$ (KOH) = 39 + 16 + 1 = 56
n (KOH) = $\frac{m}{M}$ = $\frac{40}{56}$ = 0,71 моль
n ($H_{2}SO_{4}$) = $\frac{1}{2}$ * n (KOH) = $\frac{1}{2}$ * 0,71 = 0,355 моль
$M_{r}$ ($H_{2}SO_{4}$) = 2 * 1 + 32 + 4 * 16 = 98
m ($H_{2}SO_{4}$) = n * M = 0,355 * 98 = 35 г
Ответ: m ($H_{2}SO_{4}$) = 35 г.
