Масса кислорода, образовавшегося при разложении 180 г воды, равна
1) 32 г
2) 10 г
3) 120 г
4) 160 г
Ответ: 4.
Масса кислорода, образовавшегося при разложении 180 г воды, равна 160 г.
Дано:
m ($H_{2}O$) = 180 г
Найти:
m ($O_{2}$) − ?
Решение:
$2H_{2}O = 2H_{2} + O_{2}$
m ($O_{2}$) = n * M
$M_{r}$ ($O_{2}$) = 2 * 16 = 32
$M_{r}$ ($H_{2}O$) = 2 * 1 + 16 = 18
n ($H_{2}O$) = $\frac{m}{M}$ = $\frac{180}{18}$ = 10 моль
n ($O_{2}$) = $\frac{1}{2}$ * n ($H_{2}$) = $\frac{1}{2}$ * 10 = 5 моль
m ($O_{2}$) = 5 * 32 = 160 г
Ответ: m ($O_{2}$) = 160 г.