Масса воды, необходимой для полного взаимодействия с 11,2 г оксида кальция, равна
1) 3,6 г
2) 11,2 г
3) 34,8 г
4) 0,62 г
Ответ: 1.
Масса воды, необходимой для полного взаимодействия с 11,2 г оксида кальция, равна 3,6 г.
Дано:
m (CaO) = 11,2 г
Найти:
m ($H_{2}O$) − ?
Решение:
$CaO + H_{2}O = Ca(OH)_{2}$
$M_{r}$ (CaO) = 40 + 16 = 56
n (CaO) = $\frac{m}{M}$ = $\frac{11,2}{56}$ = 0,2 моль
n ($H_{2}O$) = n (CaO) = 0,2 моль
$M_{r}$ ($H_{2}O$) = 2 * 1 + 16 = 18
m ($H_{2}O$) = n * M = 0,2 * 18 = 3,6 г
Ответ: m ($H_{2}O$) = 3,6 г.