Составьте уравнение реакции горения фосфора. Определите массу кислорода, вступившего в реакцию, если известно, что было получено 35,5 г оксида фосфора (V).
Уравнение реакции горения фосфора:
$4P + 5O_{2} = 2P_{2}O_{5}$
Дано:
m ($P_{2}O_{5}$) = 35,5 г
Найти:
m ($O_{2}$) − ?
Решение:
$4P + 5O_{2} = 2P_{2}O_{5}$
$M_{r}$ ($P_{2}O_{5}$) = 31 * 2 + 16 * 5 = 142
n ($P_{2}O_{5}$) = $\frac{m}{M}$ = $\frac{35,5}{142}$ = 0,25 моль
n ($O_{2}$) = $\frac{5}{2}$ * n ($P_{2}O_{5}$) = $\frac{5}{2}$ * 0,25 = 0,625 моль
$M_{r}$ ($O_{2}$) = 16 * 2 = 32
m ($O_{2}$) = n * M = 0,625 * 32 = 20 г
Ответ: m ($O_{2}$) = 20 г.
