Жидкие отходы лабораторных работ, содержащие серную кислоту, нейтрализуют щелочью, например гидроксидом натрия. Определите массу гидроксида натрия, необходимого для нейтрализации отходов, содержащих 0,1 моль серной кислоты.
Дано:
n ($H_{2}SO_{4}$) = 0,1 моль
Найти:
m (NaOH) − ?
Решение:
$H_{2}SO_{4} + 2NaOH = Na_{2}SO_{4} + 2H_{2}O$
m (NaOH) = n * M
M (NaOH) = 23 + 16 + 1 = 40
n (NaOH) = 2 * n ($H_{2}SO_{4}$) = 2 * 0,1 = 0,2 моль
m (NaOH) = 0,2 * 40 = 8 г
Ответ: m (NaOH) = 8 г.
