С помощью метода электронного баланса составьте уравнение химической реакции, схема которой
$Cu + HNO_{3}(конц.) → Cu(NO_{3})_{2} + NO_{2}↑ + H_{2}O$
Укажите окислитель и восстановитель в этом процессе.
Определите массу меди, необходимой для получения 11,2 л (н.у.) оксида азота (IV).
$Cu + 4HNO_{3}(конц.) = Cu(NO_{3})_{2} + 2NO_{2}↑ + 2H_{2}O$
$Cu^{0} - 2e = Cu^{+2}$
$N^{+5} + 1e = N^{+4}$
Cu − восстановитель
$HNO_{3}$ − окислитель
Дано:
V ($NO_{2}$) = 11,2 л
Найти:
m (Cu) − ?
Решение:
$Cu + 4HNO_{3}(конц.) = Cu(NO_{3})_{2} + 2NO_{2}↑ + 2H_{2}O$
m (Cu) = n * M
M (Cu) = 64
n ($Cu$) = $\frac{1}{2}$ * n ($NO_{2}$)
n ($NO_{2}$) = $\frac{V}{V_{m}}$ = $\frac{11,2}{22,4}$ = 0,5 моль
n ($Cu$) = $\frac{1}{2}$ * 0,5 = 0,25 моль
m (Cu) = 0,25 * 64 = 16 г
Ответ: m (Cu) = 16 г.
