С помощью метода электронного баланса составьте уравнение химической реакции, схема которой
$Cu + H_{2}SO_{4} → CuSO_{4} + SO_{2} + H_{2}O$
Укажите окислитель и восстановитель в этом процессе.
Определите объем выделившегося газа (н.у.), если в реакцию вступила медь в количестве 0,1 моль.
$Cu + 2H_{2}SO_{4} = CuSO_{4} + SO_{2} + 2H_{2}O$
$Cu^{0} - 2e = Cu^{+2}$
$S^{+6} + 2e = S^{+4}$
Cu − восстановитель
$H_{2}SO_{4}$ − окислитель
Дано:
n (Cu) = 0,1 моль
Найти:
V ($SO_{2}$) − ?
Решение:
$Cu + 2H_{2}SO_{4} = CuSO_{4} + SO_{2} + 2H_{2}O$
V ($SO_{2}$) = n * $V_{m}$
n ($SO_{2}$) = n (Cu) = 0,1 моль
V ($SO_{2}$) = 0,1 * 22,4 = 2,24 л
Ответ: V ($SO_{2}$) = 2,24 л.
