С помощью метода электронного баланса составьте уравнение химической реакции, схема которой
$NH_{3} + CuO → Cu + N_{2} + H_{2}O$
Укажите окислитель и восстановитель в этом процессе.
Определите объем выделившегося газа (н.у.), если в реакцию вступил аммиак в количестве 0,8 моль.
$2NH_{3} + 3CuO = 3Cu + N_{2} + 3H_{2}O$
$2N^{-3} - 6e = N_{2}^{0}$
$Cu^{+2} + 2e = Cu^{0}$
$NH_{3}$ − восстановитель
CuO − окислитель
Дано:
n ($NH_{3}$) = 0,8 моль
Найти:
V ($N_{2}$) − ?
Решение:
$2NH_{3} + 3CuO = 3Cu + N_{2} + 3H_{2}O$
V ($N_{2}$) = n * $V_{m}$
n ($N_{2}$) = $\frac{1}{2}$ * n ($NH_{3}$) = $\frac{1}{2}$ * 0,8 = 0,4 моль
V ($N_{2}$) = 0,4 * 22,4 = 8,96 л
Ответ: V ($N_{2}$) = 8,96 л.
