С помощью метода электронного баланса составьте уравнение химической реакции, схема которой
$Al + CuO → Al_{2}O_{3} + Cu$
Укажите окислитель и восстановитель в этом процессе.
Определите массу полученного оксида алюминия, если в реакцию вступил оксид меди (II) массой 48 г.
$2Al + 3CuO = Al_{2}O_{3} + 3Cu$
$Al^{0} - 3e = Al^{+3}$
$Cu^{+2} + 2e = Cu^{0}$
Al − восстановитель
CuO − окислитель
Дано:
m (CuO) = 48 г
Найти:
m ($Al_{2}O_{3}$) − ?
Решение:
$2Al + 3CuO = Al_{2}O_{3} + 3Cu$
m ($Al_{2}O_{3}$) = n * M
M (CuO) = 64 + 16 = 80
n ($CuO$) = $\frac{m}{M}$ = $\frac{48}{80}$ = 0,6 моль
n ($Al_{2}O_{3}$) = $\frac{1}{3}$ * n ($CuO$) = $\frac{1}{3}$ * 0,6 моль = 0,2 моль
M ($Al_{2}O_{3}$) = 27 * 2 + 16 * 3 = 102
m ($Al_{2}O_{3}$) = 0,2 * 102 = 20,4 г
Ответ: m ($Al_{2}O_{3}$) = 20,4 г.
