Массовая доля водорода в соединении с элементом четвертой группы главной подгруппы (A−группы) равна 0,125. Определите этот элемент. Напишите формулу его высшего оксида, укажите его характер.
Дано:
$ЭH_{4}$
ω (H) = 0,125
Найти:
Элемент − ?
Формула − ?
Решение:
ω (H) = $\frac{n\; * \;Ar}{Mr}$ = 0,125
0,125 = $\frac{4\; *\; 1}{Mr}$
Mr = $\frac{4}{0,125}$ = 32
Mr ($ЭH_{4}$) = 4 * 1 + Ar (Э)
Ar (Э) = 32 − 4 = 28
Значит этот элемент − кремний Si.
Формула высшего оксида − $SiO_{2}$, его характер − кислотный.
Ответ: $SiO_{2}$.
