Технический цинк массой 7 г, содержащий 7% примесей, растворили в избытке соляной кислоты. Определите объем (н.у.) полученного водорода.
Дано:
$m_{техн}$ ($Zn$) = 7 г
$ω_{примесей}$ = 7%
Найти:
V ($H_{2}$) − ?
Решение:
$Zn + 2HCl = ZnCl_{2} + H_{2}$
$m_{примесей}$ ($Zn$) = $m_{техн}$ ($Zn$) * $ω_{примесей}$ = 7 * 0,07 = 0,49 г
m ($Zn$) = $m_{техн}$ ($Zn$) − $m_{примесей}$ ($Zn$) = 7 − 0,49 = 6,51 г
M ($Zn$) = 65
n ($Zn$) = $\frac{m}{M}$ = $\frac{6,51}{65}$ = 0,1 моль
n ($H_{2}$) = n ($Zn$) = 0,1 моль
V ($H_{2}$) = n * $V_{m}$ = 0,1 * 22,4 = 2,24 л
Ответ: V ($H_{2}$) = 2,24 л.
