Определите массу серной кислоты, необходимой для нейтрализации 200 г раствора гидроксида натрия с массовой долей 20%.
Дано:
m (р−ра) = 200 г
ω = 20%
Найти:
m ($H_{2}SO_{4}$) − ?
Решение:
$H_{2}SO_{4} + 2NaOH = Na_{2}SO_{4} + 2H_{2}O$
m (NaOH) = m (р−ра) * ω = 200 * 0,2 = 40 г
M (NaOH) = 23 + 16 + 1 = 40
n (NaOH) = $\frac{m}{M}$ = $\frac{40}{40}$ = 1 моль
n ($H_{2}SO_{4}$) = $\frac{1}{2}$ * n (NaOH) = $\frac{1}{2}$ * 1 = 0,5 моль
M ($H_{2}SO_{4}$) = 1 * 2 + 32 + 16 * 4 = 98
m ($H_{2}SO_{4}$) = n * M = 0,5 * 98 = 49 г
Ответ: m ($H_{2}SO_{4}$) = 49 г.
