Известняк массой 25 г, содержащий 20% примесей, опустили в раствор соляной кислоты. Определите объем выделившегося углекислого газа (н.у.).
Дано:
$m_{техн}$ ($CaCO_{3}$) = 25 г
$ω_{примесей}$ = 20%
Найти:
V ($CO_{2}$) − ?
Решение:
$CaCO_{3} + 2HCl = CaCl_{2} + CO_{2}↑ + H_{2}O$
$m_{примесей}$ ($CaCO_{3}$) = $m_{техн}$ ($CaCO_{3}$) * $ω_{примесей}$ = 25 * 0,2 = 5 г
m ($CaCO_{3}$) = $m_{техн}$ ($CaCO_{3}$) − $m_{примесей}$ ($CaCO_{3}$) = 25 − 5 = 20 г
M ($CaCO_{3}$) = 40 + 12 + 16 * 3 = 100
n ($CaCO_{3}$) = $\frac{m}{M}$ = $\frac{20}{100}$ = 0,2 моль
n ($CO_{2}$) = n ($CaCO_{3}$) = 0,2 моль
V ($CO_{2}$) = n * $V_{m}$ = 0,2 * 22,4 = 4,48 л
Ответ: V ($CO_{2}$) = 4,48 л.
