Определите массу соли, полученной при взаимодействии гидроксида меди (II) с 29,4 г серной кислоты.
Дано:
m ($H_{2}SO_{4}$) = 29,4 г
Найти:
m ($CuSO_{4}$) − ?
Решение:
$Cu(OH)_{2} + H_{2}SO_{4} = CuSO_{4} + 2H_{2}O$
m ($CuSO_{4}$) = n * M
M ($CuSO_{4}$) = 64 + 32 + 16 * 4 = 160
M ($H_{2}SO_{4}$) = 1 * 2 + 32 + 16 * 4 = 98
n ($H_{2}SO_{4}$) = $\frac{m}{M}$ = $\frac{29,4}{98}$ = 0,3 моль
n ($CuSO_{4}$) = n ($H_{2}SO_{4}$) = 0,3 моль
m ($CuSO_{4}$) = n * M = 0,3 * 160 = 48 г
Ответ: m ($CuSO_{4}$) = 48 г.
