Определите массу гидроксида кальция, полученного при взаимодействии 2 г кальция с водой.
Дано:
m (Ca) = 2 г
Найти:
m ($Ca(OH)_{2}$) − ?
Решение:
$Ca + 2H_{2}O = Ca(OH)_{2} + H_{2}$
m ($Ca(OH)_{2}$) = n * M
M ($Ca(OH)_{2}$) = 40 + 16 * 2 + 1 * 2 = 74
M ($Ca$) = 40
n ($Ca$) = $\frac{m}{M}$ = $\frac{2}{40}$ = 0,05 моль
n ($Ca(OH)_{2}$) = n ($Ca$) = 0,05 моль
m ($Ca(OH)_{2}$) = n * M = 0,05 * 74 = 3,7 г
Ответ: m ($Ca(OH)_{2}$) = 3,7 г.
