Определите массу гидроксида кальция, использованного в реакции с углекислым газом для получения 10 г карбоната кальция.
Дано:
m ($CaCO_{3}$) = 10 г
Найти:
m ($Ca(OH)_{2}$) − ?
Решение:
$Ca(OH)_{2} + CO_{2} = CaCO_{3} + H_{2}O$
m ($Ca(OH)_{2}$) = n * M
M ($Ca(OH)_{2}$) = 40 + 16 * 2 + 1 * 2 = 74
M ($CaCO_{3}$) = 40 + 12 + 16 * 3 = 100
n ($CaCO_{3}$) = $\frac{m}{M}$ = $\frac{10}{100}$ = 0,1 моль
n ($Ca(OH)_{2}$) = n ($CaCO_{3}$) = 0,1 моль
m ($Ca(OH)_{2}$) = n * M = 0,1 * 74 = 7,4 г
Ответ: m ($Ca(OH)_{2}$) = 7,4 г.
