Количество вещества кислорода, образующегося при разложении 90 г воды по уравнению
$2H_{2}O = 2H_{2} + O_{2}$, равно
1) 5 моль
2) 2,5 моль
3) 2 моль
4) 1 моль
Количество вещества кислорода, образующегося при разложении 90 г воды по уравнению
$2H_{2}O = 2H_{2} + O_{2}$, равно
1) 5 моль
2) 2,5 моль
3) 2 моль
4) 1 моль
Ответ: 2.
Дано:
m ($H_{2}O$) = 90 г
Найти:
n ($O_{2}$) − ?
Решение:
M ($H_{2}O$) = 2 * 1 + 16 = 18
n ($H_{2}O$) = $\frac{m}{M}$ = $\frac{90}{18}$ = 5 моль
n ($O_{2}$) = $\frac{1}{2}$ * n ($H_{2}O$) = $\frac{1}{2}$ * 5 = 2,5 моль
Ответ: n ($O_{2}$) = 2,5 моль.
