К 240 г раствора с массовой долей нитрата железа (II) 2% добавили избыток раствора гидроксида натрия. Определите массу выпавшего осадка.
Дано:
m ($Fe(NO_{3})_{2}$) = 240 г
ω = 2%
Найти:
m ($Fe(OH)_{2}$) − ?
Решение:
$Fe(NO_{3})_{2} + 2NaOH = Fe(OH)_{2}↓ + 2NaNO_{3}$
m ($Fe(OH)_{2}$) = n * M
M ($Fe(OH)_{2}$) = 56 + 16 * 2 + 1 * 2 = 90
n ($Fe(OH)_{2}$) = n ($Fe(NO_{3})_{2}$)
n ($Fe(NO_{3})_{2}$) = $\frac{m}{M}$
M ($Fe(NO_{3})_{2}$) = 56 + 14 * 2 + 16 * 6 = 180
n ($Fe(NO_{3})_{2}$) = $\frac{240}{180}$ = 1,34 моль
n ($Fe(OH)_{2}$) = n ($Fe(NO_{3})_{2}$) = 1,34 моль
m ($Fe(OH)_{2}$) = 1,34 * 90 = 120,6 г
Ответ: m ($Fe(OH)_{2}$) = 120,6 г.
