К 136 г раствора с массовой долей нитрата серебра 2% добавили избыток раствора хлорида меди (II). Определите массу выпавшего осадка.
Дано:
m ($AgNO_{3}$) = 136 г
ω = 2%
Найти:
m (AgCl) − ?
Решение:
$2AgNO_{3} + CuCl_{2} = Cu(NO_{3})_{2} + 2AgCl↓$
m (AgCl) = n * M
M (AgCl) = 108 + 35,5 = 143,5
n (AgCl) = n ($AgNO_{3}$)
n ($AgNO_{3}$) = $\frac{m}{M}$
M ($AgNO_{3}$) = 108 + 14 + 16 * 3 = 170
n ($AgNO_{3}$) = $\frac{136}{170}$ = 0,8 моль
n (AgCl) = n ($AgNO_{3}$) = 0,8 моль
m (AgCl) = 0,8 * 143,5 = 114,8 г
Ответ: m (AgCl) = 114,8 г.
