Рассмотрите взаимодействие алюминия с соляной кислотой:
– в свете теории электролитической диссоциации
_ молекулярное уравнение
_ полное ионное уравнение
_ сокращённое ионное уравнение
– в свете процессов окисления−восстановления
– в свете теории электролитической диссоциации
$2Al + 6HCl = 2AlCl_{3} + 3H_{2}$ молекулярное уравнение
$2Al + 6H^{+} + 6Cl^{-} = 2Al^{3+} + 6Cl^{-} + 3H_{2}$ полное ионное уравнение
$2Al + 6H^{+} = 2Al^{3+} + 3H_{2}$ сокращённое ионное уравнение
– в свете процессов окисления−восстановления
$2Al^{0} + 6H^{+1}Cl = 2Al^{+3}Cl_{3} + 3H_{2}^{0}$
$Al^{0} - 3e = Al^{+3}$ 2 − восстановитель
$2H^{+1} + 2e = H_{2}^{0}$ 3 − окислитель
