Вычислите массу осадка, который выпадает при сливании 807 г 20%−го раствора нитрата свинца с раствором, содержащим необходимое количество иодида калия. Определите количество иодида калия.
Дано:
$m_{р-ра}$ ($Pb(NO_{3})_{2}$) = 807 г
ω = 20%
Найти:
m ($PbI_{2}$) − ?
n (KI) − ?
Решение:
$Pb(NO_{3})_{2} + 2KI = PbI_{2} + 2KNO_{3}$
m ($PbI_{2}$) = M * n
M ($PbI_{2}$) = 207 + 127 * 2 = 461 г/моль
n ($PbI_{2}$) = n ($Pb(NO_{3})_{2}$)
n ($Pb(NO_{3})_{2}$) = m : M
m ($Pb(NO_{3})_{2}$) = $m_{р-ра}$ ($Pb(NO_{3})_{2}$) * ω
m ($Pb(NO_{3})_{2}$) = 807 г * 0,2 = 161,4 г
M ($Pb(NO_{3})_{2}$) = 207 + 14 * 2 + 16 * 3 * 2 = 331 г/моль
n ($Pb(NO_{3})_{2}$) = 161,4 г : 331 г/моль = 0,488 моль
n ($PbI_{2}$) = 0,488 моль
m ($PbI_{2}$) = 461 г/моль * 0,488 моль = 225 г
n (KI) = 2 * n ($Pb(NO_{3})_{2}$) = 2* 0,488 моль = 0,98 моль
Ответ: m ($PbI_{2}$) = 225 г; n (KI) = 0,98 моль
