Вычислите массу (г) 10%−го раствора гидроксида кальция, необходимого для взаимодействия с 67,2 л углекислого газа (н. у.). Сколько граммов осадка образуется?
Дано:
ω = 10%
V ($CO_{2}$) = 67,2 л
Найти:
$m_{р-ра}$ ($Ca(OH)_{2}$) − ?
m ($CaCO_{3}$) − ?
Решение:
$Ca(OH)_{2} + CO_{2} = CaCO_{3} + H_{2}O$
n ($CO_{2}$) = V : $V_{m}$ = 67,2 л : 22,4 л/моль = 3 моль
n ($CaCO_{3}$) = n ($CO_{2}$) = n ($Ca(OH)_{2}$) = 3 моль
m ($Ca(OH)_{2}$) = M * n
M ($Ca(OH)_{2}$) = 40 + 16 * 2 + 1 * 2 = 74 г/моль
m ($Ca(OH)_{2}$) = 74 г/моль * 3 моль = 222 г
$m_{р-ра}$ ($Ca(OH)_{2}$) = m ($Ca(OH)_{2}$) : ω = 222 г : 0,1 = 2220 г
m ($CaCO_{3}$) = M * n
M ($CaCO_{3}$) = 40 + 12 + 16 * 3 = 100 г/моль
m ($CaCO_{3}$) = 100 г/мол * 3 моль = 300 г
Ответ: $m_{р-ра}$ ($Ca(OH)_{2}$) = 2220 г; m ($CaCO_{3}$) = 300 г
