Найдите массу фосфорной кислоты, которая образуется при растворении в воде 2,5 моль оксида фосфора (V).
Дано:
n ($P_{2}O_{5}$) = 2,5 моль
Найти:
m ($H_{3}PO_{4}$) − ?
Решение:
$P_{2}O_{5} + 3H_{2}O = 2H_{3}PO_{4}$
n ($H_{3}PO_{4}$) = 2 * n ($P_{2}O_{5}$) = 2 * 2,5 моль = 5 моль
M ($H_{3}PO_{4}$) = 1 * 3 + 31 + 16 * 4 = 98 г/моль
m ($H_{3}PO_{4}$) = M * n = 98 г/моль * 5 моль = 490 г
Ответ: m ($H_{3}PO_{4}$) = 490 г
