Придумайте задачу, при решении которой необходимо использовать следующую схему реакции:
$H_{2}SO_{4}$ + _ $Pb(NO_{3})_{2} → PbSO_{4}↓ + HNO_{3}$
Запишите условие задачи и решите ее.
В реакцию с $Pb(NO_{3})_ {2}$ вступило 400 г раствора серной кислоты. Какое количество соли образовалось?
Дано:
m ($H_{2}SO_{4}$) = 400 г
Найти: n ($PbSO_{4}$) − ?
Решение:
$H_{2}SO_{4} + Pb(NO_{3})_{2} → PbSO_{4} + HNO_{3}$
n ($H_{2}SO_{4}$) = m : M
M ($H_{2}SO_{4}$) = 1 * 2 + 32 + 16 * 4 = 98 г/моль
n ($H_{2}SO_{4}$) = 400 г : 98 г/моль = 4,08 моль
n ($PbSO_{4}$) = n ($H_{2}SO_{4}$) = 4,08 моль
Ответ: n ($PbSO_{4}$) = 4,08 моль
