Вычислите массу гидроксида меди (II), который образуется при взаимодействии 200 г 20%−го раствора гидроксида натрия и избытка раствора сульфата меди (II). В результате реакции образуется также сульфат натрия.
Решение:
1) Вычислите массу растворенного вещества, ведь именно оно вступает в реакцию: m (NaOH) = m раствора (NaOH) * ω (NaOH)
m (NaOH) = _
2) Составьте уравнение химической реакции (коэффициены!): _
3) Рассчитайте количество вещества гидроксида натрия: _
4) Вычислите количество вещества гидроксида меди (II): _
5) Определите массу вещества гидроксида меди (II): _
Ответ: _
Дано:
m раствора (NaOH) = 200 г
ω (NaOH) = 20%
Найти:
m ($Cu(OH)_ {2}$) − ?
Решение:
1) Вычислите массу растворенного вещества, ведь именно оно вступает в реакцию: m (NaOH) = m раствора (NaOH) * ω (NaOH)
m (NaOH) = 200 г * 0,2 = 40 г
2) Составьте уравнение химической реакции (коэффициены!):
$2NaOH + CuSO_{4} = Na_{2}SO_{4} + Cu(OH)_ {2}$
3) Рассчитайте количество вещества гидроксида натрия:
M (NaOH) = 23 + 16 + 1 = 40 г/моль
n (NaOH) = m : M = 40 г : 40 г/моль = 1 моль
4) Вычислите количество вещества гидроксида меди (II):
n ($Cu(OH)_ {2}$) = 0,5 * n (NaOH) = 0,5 * 1 моль = 0,5 моль
5) Определите массу вещества гидроксида меди (II):
M ($Cu(OH)_ {2}$) = 64 + 16 * 2 + 1* 2 = 98 г/моль
m ($Cu(OH)_ {2}$) = M * n = 98 г/моль * 0,5 моль = 49 г
Ответ: m ($Cu(OH)_{2}$) = 49 г
