Рассмотрим пример.
Рассчитайте массу серной кислоты, которая взаимодействует с 5,6 г гидроксида калия. В результате реакции образуются сульфат калия и вода.
Дано:
m ( _ ) = 5,6 г
Решение:
1) $H_{2}SO_{4} + 2KOH = K_{2}SO_{4} + 2H_{2}O$
2) n (KOH) = 5,6 г : 56 г/моль = 0,1 моль.
3) $H_{2}SO_{4} + 2KOH = K_{2}SO_{4} + 2H_{2}O$
4) n ($H_{2}SO_{4}$) : n (KOH) = 1 : 2 (по уравнению) → n ($H_{2}SO_{4}$) = 0,5 * n (KOH) = 0,5 * 0,1 моль = 0,05 моль
m ($H_{2}SO_{4}$) = 0,05 моль * ...г/моль = ... г
Ответ: m ( ... ) = ... г
Дано:
m (KOH) = 5,6 г
Найти:
m ($H_{2}SO_{4}$) − ?
Решение:
1) $H_{2}SO_{4} + 2KOH = K_{2}SO_{4} + 2H_{2}O$
2) n (KOH) = 5,6 г : 56 г/моль = 0,1 моль.
3) $H_{2}SO_{4} + 2KOH = K_{2}SO_{4} + 2H_{2}O$
4) n ($H_{2}SO_{4}$) : n (KOH) = 1 : 2 (по уравнению) → n ($H_{2}SO_{4}$) = 0,5 * n (KOH) = 0,5 * 0,1 моль = 0,05 моль
m ($H_{2}SO_{4}$) = 0,05 моль * 98 г/моль = 4,9 г
Ответ: m ($H_{2}SO_{4}$) = 4,9 г
