Через 2%−ный раствор известковой воды $Ca(OH)_ {2}$ пропустили 89,6 л углекислого газа. Рассчитайте объем изветковой воды (ρ = 1,05 г/мл), который необходим для взаимодействия с указанным объемом $CO_{2}$. Определите количество вещества выпавшей в осадок соли и ее массу.
Дано:
ω ($Ca(OH)_ {2}$) = 2%
ρ = 1,05 г/мл
V ($CO_{2}$) = 89,6 л
Найти:
V ($Ca(OH)_{2}$) − ?
m ($CaCO_{3}$) − ?
n ($CaCO_{3}$) − ?
Решение:
$Ca(OH)_{2} + CO_{2} = CaCO_{3} + H_{2}O$
V ($Ca(OH)_{2}$) = m (р−ра) : ρ
m (р−ра) = m (в−ва) : ω
m (в−ва) = M * n
n ($Ca(OH)_{2}$) = n ($CO_{2}$)
n ($CO_{2}$) = V : $V_{m}$ = 89,6 л : 22,4 л/моль = 4 моль
n ($Ca(OH)_{2}$) = 4 моль
m ($Ca(OH)_{2}$) = 74 г/моль * 4 моль = 296 г
m (р−ра $Ca(OH)_{2}$) = 296 г : 0,02 = 14800 г
V ($Ca(OH)_{2}$) = 14800 г : 1,05 г/мл = 14095 мл
n ($CaCO_{3}$) = n ($Ca(OH)_{2}$) = 4 моль
m ($CaCO_{3}$) = 100 г/моль * 4 моль = 400 г
Ответ: V ($Ca(OH)_{2}$) = 14095 мл; n ($CaCO_{3}$) = 4 моль; m ($CaCO_{3}$) = 400 г
