К 150 мл 25%−ного раствора серной кислоты (ρ = 1,2 г/мл) добавили 30 г кислоты той же концентрации. Рассчитайте массовую долю кислоты в получившемся растворе и количество вещества кислоты в нем.
Дано:
V ($H_{2}SO_{4}$) = 150 мл
ω = 25%
ρ = 1,2 г/мл
m (доб.кислоты) = 30 г
Найти:
$ω_{1}$ − ?
n ($H_{2}SO_{4}$) − ?
Решение:
m (р−ра $H_{2}SO_{4}$) = V * ρ = 150 мл * 1,2 г/мл = 180 г
m (в−ва $H_{2}SO_{4}$) = m (р−ра) * ω
m (в−ва $H_{2}SO_{4}$) = 180 г * 0,25 = 45 г
$ω_{1}$ = (m (в−ва $H_{2}SO_{4}$) + m (доб.кислоты)) : (m (р−ра $H_{2}SO_{4}$) + m (доб.кислоты)) * 100%
$ω_{1}$ = (45 г + 30 г) : (180 г + 30 г) * 100% = 35,7%
n ($H_{2}SO_{4}$) = m : M
m ($H_{2}SO_{4}$) = 45 г + 30 г = 75 г
n ($H_{2}SO_{4}$) = 75 г : 98 г/моль = 0,77 моль
Ответ: $ω_{1}$ = 35,7%; n ($H_{2}SO_{4}$) = 0,77 моль
