Условие задачи: Масса оксида, вступившего в реакцию, равняется 3 г. Найдите объем водорода и массу воды.
Дано:
m ($Fe_{2}O_{3}$) = 3 г
Найти:
V ($H_{2}$) − ?
m ($H_{2}O$) − ?
Решение:
$Fe_{2}O_{3} + 3H_{2} = 3H_{2}O + 2Fe$
V ($H_{2}$) = $V_{m}$ * n
n ($H_{2}$) = 3 * n ($Fe_{2}O_{3}$)
n ($Fe_{2}O_{3}$) = m : M = 3 г : 160 г/моль = 0,0188 моль
n ($H_{2}$) = 3 * 0,0188 моль = 0,0564 моль
V ($H_{2}$) = 22, л/моль * 0,0564 моль = 1,26 л
m ($H_{2}O$) = n * M
n ($H_{2}O$) = n ($H_{2}$) = 0,0564 моль
m ($H_{2}O$) = 0,0564 моль * 18 г/моль = 1,0152 г
Ответ: V ($H_{2}$) = 1,26 л; m ($H_{2}O$) = 1,0152 г