Укажите уравнения окислительно−восстановительных реакций. Расставьте коэффициенты методом электронного баланса. Укажите окислитель и восстановитель, процессы окисления и восстановления для выбранных вами уравнений.
а) $K_{2}$O + $H_{2}$O = 2KOH
б) 2K + 2$H_{2}$O = 2KOH + $H_{2}$
в) $FeCl_{3}$ + 3KOH = $Fe(OH)_{3}$ + 3KCl
г) Cu + 2$AgNO_{3}$ = $Cu(NO_{3}$ $)_{2}$ + 2Ag
Реакция не является окислительно−восстановительной реакцией, так как не изменяются степени окисления.
2K + 2$H_{2}$O = 2KOH + $H_{2}$
$K^{0}$ − 1е = $K^{+1}$ − окисление
2$H^{+1}$ + 2 е = $H_{2}$ − восстановление
Калий в степени окисления 0 является восстановителем.
Водород в степени окисления +1 является окислителем.
Реакция является окислительно−восстановительной реакцией.
Реакция не является окислительно−восстановительной реакцией, так как не изменяются степени окисления.
Cu + 2$AgNO_{3}$ = $Cu(NO_{3}$ $)_{2}$ + 2Ag
$Cu^{0}$ − 2е = $Cu^{+2}$ − окисление
$Ag^{+1}$ + 1 е = $Ag^{0}$ − восстановление
Медь в степени окисления 0 является восстановителем.
Серебро в степени окисления +1 является окислителем.
Реакция является окислительно−восстановительной реакцией.
Пожауйста, оцените решение
