Расчет степени окисления атома химического элемента производят, используя степени окисления других элементов и исходя из того, что молекула электронейтральна.
Некоторые химические элементы в соединениях проявляют постоянную степень окисления. К ним относятся:
1) щелочные металлы, т. е. химические элементы IA−группы периодической системы Д. И. Менделеева, которые всегда имеют степень окисления, равную +1;
2) металлы IIA−группы периодической системы Д. И. Менделеева, степень окисления которых всегда равна +2;
3) алюминий, имеющий степень окисления +3;
4) фтор, имеющий степень окисления –1;
5) кислород, проявляющий в подавляющем большинстве соединений степень окисления –2;
6) водород, имеющий в соединениях с большинством неметаллов степень окисления +1, а в соединениях с металлами степень окисления –1.
Другие химические элементы проявляют переменные степени окисления. Например, для хлора характерен набор нечётных степеней окисления: –1, +1, +3, +5, +7, а для серы − чётных: –2, +2, +4, +6.
Следует помнить, что сумма степеней окисления всех химических элементов в молекуле или формульной единице вещества равна нулю (вещество в целом электронейтрально). В простых веществах, которые образованы из атомов одного химического элемента, степень окисления также равна нулю. Пользуясь этими правилами, можно найти степень окисления одного химического элемента по степени окисления другого для сложных веществ: двухэлементных (бинарных) или трёхэлементных соединений.