При сжигании 0,45 г простого вещества, образованного атомами элемента IIA−группы, образовалось 1,25 г оксида. Определите, какое вещество было взято для реакции.
Дано:
m (в−ва) = 0,45 г
m (оксида) = 1,25 г
Найти:
вещество − ?
Решение:
Напишем уравнение реакции, где Э − простое вещество, ЭO − оксид:
2Э + = 2ЭO
n (Э) = n (ЭO)
n (Э) = m : M = 0,45 г : x г/моль, где x − молярная масса
n (ЭO) = m : M = 1,25г : (x + 16) г/моль, где (x+16) − молярная масса оксида.
Тогда 0,45 : x = 1,25 : (x + 16)
x = 9, следовательно, M (в−ва) = 9 г/моль
Атомную массу, равную 9, имеет бериллий − Be.
Ответ: Be (бериллий).
