Литий и натрий
1) Расположены в IA−группе периодической системы Д. И. Менделеева.
2) Заряд ядра натрия +11, а лития +3. Атом натрия содержит 11 протонов. Число нейтронов в ядре равно 12 (напомним, число нейтронов в ядре рассчитывается по формуле: N = A – Z, где N − число нейтронов, A − массовое число, Z − порядковый номер). Число электронов на электронной оболочке также равно 11, так как атом электронейтрален. Схема распределения электронов по энергетическим уровням: 2e; 8e; 1e. Атом лития содержит 3 протонов. Число нейтронов в ядре равно 4. Число электронов на электронной оболочке также равно 3, так как атом электронейтрален. Схема распределения электронов по энергетическим уровням: 2e; 1e.
3) На внешнем энергетическом уровне атомов один валентный электрон. Это элементы−металлы. Простое вещество, образованное атомами данного химического элемента, также является металлом, следовательно, для них характерны все типичные свойства металлов: тепло− и электропроводность, пластичность, металлический блеск.
4) Металлические свойства у натрия выражены сильнее, чем у лития, что объясняется ростом радиуса атома в ряду Li − Na
5) Металлические свойства у лития выражены сильнее, чем у бериллия, что связано с уменьшением числа валентных электронов в ряду Be − Li
6) Максимальная валентность равна − I, так как их атомы содержат один валентный электрон. Формула высшего оксида − $M{e}_2$O, являются основными, поэтому реагируют с кислотами, водой и кислотными оксидами.
7) Формула гидроксидов − MeOH (Me − металл). Они является растворимыми основаниями − щёлочами, следовательно, взаимодействуют с кислотами, кислотными оксидами и солями.
8) Не имеют летучего водородного соединения, но образует твёрдое ионное соединение − гидриды MeH (Me − металл).

Углерод и азот
1) Атомный номер углерода 6 (Z = 6). Углерод расположен в IVA−группе периодической системы Д. И. Менделеева, во втором периоде.
Атомный номер азота 7 (Z = 7). Азот расположен в VA−группе периодической системы Д. И. Менделеева, во втором периоде.
2) Заряд атомного ядра углерода +6, оно содержит 6 протонов и 6 нейтронов. На электронной оболочке 6 электронов. Схема распределения электронов по энергетическим уровням: 2e; 4e. Заряд атомного ядра азота +7, оно содержит 7 протонов и 7 нейтронов. На электронной оболочке 7 электронов. Схема распределения электронов по энергетическим уровням: 2e; 5e.
3) Углерод и азот являются элементами − неметаллами.
4) Неметаллические свойства у углерода выражены слабее, чем у азота, но сильнее, чем у бора, что связано с увеличением числа валентных электронов в ряду B − C − N .
5) Неметаллические свойства углерода выражены сильнее, чем у кремния, а у азота сильнее чем у фосфора, объясняется ростом радиуса в группе сверху вниз.
6) Максимальная валентность равна − IV, так как их атомы содержат 4 валентных электрона. Оксиды этих элементов являются кислотными, то есть реагируют со щелочами, водой и основными оксидами.
7) Гидроксиды являются кислотами ($HN{O}_3$, $H_2$ $C{O}_3$) , то есть реагируют с основными оксидами, щелочами и солями.
8) Формулы летучих водородных соединений − $N{H}_3$ и $C{H}_4$.