Калий
1) Атомный номер калия 19 (Z = 19). Калий расположен в IA−группе периодической системы Д. И. Менделеева, в 4−ом периоде.
2) Заряд атомного ядра +19, оно содержит 19 протонов и 20 нейтронов. На электронной оболочке 19 электронов. Схема распределения электронов по энергетическим уровням: 2e; 8e; 8e; 1e.
3) На внешнем энергетическом уровне атома калия один валентный электрон. Калий − это элемент−металл. Простое вещество калий, образованное атомами данного химического элемента, также является металлом, следовательно, для него характерны все типичные свойства металлов: тепло− и электропроводность, пластичность, металлический блеск.
4) Металлические свойства у калия выражены слабее, чем у рубидия, но сильнее, чем у натрия, что объясняется ростом радиуса атома в ряду Na → K → Rb.
5) Металлические свойства у калия выражены сильнее, чем у кальция.
6) Максимальная валентность калия равна I, так как его атом содержит один валентный электрон. Формула высшего (и единственного) оксида калия − $K_2$O. Он является основным оксидом, следовательно, взаимодействует с кислотами, кислотными оксидами и водой
7) Формула гидроксида калия − KOH. Он является растворимым основанием − щёлочью, следовательно, взаимодействует с кислотами, кислотными оксидами и солями.
8) Калий не имеет летучего водородного соединения, но образует твёрдое ионное соединение − гидрид калия KH.

Магний
1) Атомный номер магния 12 (Z = 12). Магний расположен в IIA−группе периодической системы Д. И. Менделеева, в 3−ем периоде.
2) Заряд атомного ядра +12, оно содержит 12 протонов и 12 нейтронов. На электронной оболочке 12 электронов. Схема распределения электронов по энергетическим уровням: 2e; 8e; 2e.
3) Магний является металлом.
4) Металлические свойства у магния выражены слабее, чем у кальция, но сильнее, чем у бериллия, что объясняется ростом радиуса атома в ряду Be → Mg → Ca.
5) Металлические свойства у магния выражены сильнее, чем у алюминия, но слабее, чем у натрия.
6) Максимальная валентность магния равна II, так как его атом содержит два валентных электрона. Формула высшего (и единственного) оксида магния − MgO. Он является основным оксидом, следовательно, взаимодействует с кислотами, кислотными оксидами и водой.
7) Формула гидроксида магния − $Mg(OH{)}_2$. Он является растворимым основанием − щёлочью, следовательно, взаимодействует с кислотами, кислотными оксидами и солями.
8) Магний не имеет летучего водородного соединения, но образует твёрдое ионное соединение − гидрид магния $Mg{H}_2$.

Сера
1) Атомный номер серы 16 (Z = 16). Сера расположена в VIA−группе периодической системы Д. И. Менделеева, в 3−ем периоде.
2) Заряд атомного ядра +16, оно содержит 16 протонов и 16 нейтронов. На электронной оболочке 16 электронов. Схема распределения электронов по энергетическим уровням: 2e; 8e; 6e.
3) Сера образует несколько простых веществ − неметаллов, следовательно, для нее характерно явление аллотропии.
4) Неметаллические свойства у серы выражены слабее, чем у кислорода, но сильнее, чем у селена, что объясняется ростом радиуса атома в ряду O → S →Se.
5) Неметаллические свойства у серы выражены сильнее, чем у фосфора, но слабее, чем у хлора.
6) Максимальная валентность серы равна VI, так как его атом содержит шесть валентных электрона. Формула высшего оксида серы − $S{O}_3$. Этот кислотный оксид взаимодействует с водой, щелочами и основными оксидами.
7) Гидроксид серы $H_2$ $S{O}_4$ − взаимодействует со щелочами, основными оксидами и солями.
8) Формула летучего соединения − $H_2$S.

Хлор
1) Атомный номер хлора 17 (Z = 17). Хлор расположен в VIIA−группе периодической системы Д. И. Менделеева, в третьем периоде.
2) Заряд атомного ядра +17, оно содержит 17 протонов и 18 нейтронов. На электронной оболочке 17 электронов. Схема распределения электронов по энергетическим уровням: 2e; 8e; 7e.
3) Хлор является неметаллом, явление аллотропии для него не характерно.
4) Неметаллические свойства у хлора выражены слабее, чем у фтора, но сильнее, чем у брома, что объясняется ростом радиуса атома в ряду F → Cl → Br.
5) Неметаллические свойства у хлора выражены сильнее, чем у серы и аргона.
6) Максимальная валентность хлора равна VII, так как его атом содержит семь валентных электрона. Формула высшего оксида хлора − $C{l}_2$ $O_7$. Этот кислотный оксид взаимодействует с водой, щелочами и основными оксидами.
7) Гидроксид хлора $HCl{O}_4$ − взаимодействует со щелочами, основными оксидами и солями.
8) Формула летучего соединения − HCl .