Дано:
$m_{р-<!--\; -\; -->ра}$ ($ZnS{O}_4$) = 50 г
ω = 2%
$m_{р-<!--\; -\; -->ра}$ (NaOH) = 40 г
ω = 8%
Найти: осадок − ?
Решение:
Если гидроксид натрия в избытке, то осадок будет сразу же растворяться и его не будет. Если же соотношение сульфата цинка и гидроксида натрия 1 : 2, то осадок будет.
m ($ZnS{O}_4$) = $m_{р-<!--\; -\; -->ра}$ ($ZnS{O}_4$) * ω
m ($ZnS{O}_4$) = 50 г * 0,02 = 1 г
n ($ZnS{O}_4$) = m : M
n ($ZnS{O}_4$) = 1 г : 161 г/моль = 0,006 моль
m (KOH) = $m_{р-<!--\; -\; -->ра}$ (NaOH) * ω
m (KOH) = 40 г * 0,08 = 3,2 г
n (KOH) = m : M
n (KOH) = 3,2 г : 56 г/моль = 0,057 моль
n ($ZnS{O}_4$) : n (KOH) = 0,006 моль : 0,057 моль
Следовательно, щелочь в избытке, значит осадка не будет.
Ответ: осадок не образуется.