Амфотерность − это свойство веществ проявлять кислотные или основные свойства в зависимости от природы второго реагента, принимающего участие в реакции.
Примеры амфотерных оксидов: $A{l}_2$ $O_3$, $C{r}_2$ $O_3$, ZnO.
Примеры амфотерных гидроксидов: $Al(OH{)}_3$, $Cr(OH{)}_3$, $Zn(OH{)}_2$.
Уравнения реакций:
$A{l}_2$ $O_3$ + 6HCl = 2$AlC{l}_3$ + 3$H_2$O
$A{l}_2$ $O_3$ + 2NaOH + 3$H_2$O = 2Na[$Al(OH{)}_4$]
$Al(OH{)}_3$ + 3HCl = $AlC{l}_3$ + 3$H_2$O
$Al(OH{)}_3$ + NaOH = Na[$Al(OH{)}_4$]