В две пробирки налейте примерно по 1 мл раствора сульфата алюминия. В каждую пробирку добавляйте по каплям раствор гидроксида натрия до появления белого студенистого осадка. Осадок какого вещества вы получили? В одну пробирку добавьте соляную кислоту, а в другую − избыток раствора щёлочи. Что наблюдаете?
Сульфат алюминия − $Al_{2}$ $(SO_{4}$ $)_ {3}$
Гидроксид натрия − NaOH
Соляная кислота − HCl
Запишем уравнение реакции:
$Al_{2}$ $(SO_{4}$ $)_{3}$ + 3NaOH = 3$Na_{2}$ $SO_{4}$ + 2$Al(OH)_ {3}$
Мы получили осадок белого цвета − гидроксид алюминия.
$Al(OH)_ {3}$ + 3HCl = $AlCl_{3}$ + 3$H_{2}$O
$Al(OH)_ {3}$ + NaOH = Na[$Al(OH)_{4}$]
При добавлении соляной кислоты в одну пробирку и избытка щелочи в другую наблюдается растворение осадка в обеих пробирках.
Пожауйста, оцените решение
