Найдите массу осадка, который выпадает при сливании 807 г 20 %−ного раствора нитрата свинца(II) с раствором, содержащим избыток иодида калия.
Дано:
$m_{р-ра}$ ($Pb(NO_{3}$ $)_ {2}$) = 807 г
ω = 20%
Найти:
$m_{(осадка)}$ − ?
Решение:
$Pb(NO_{3}$ $)_ {2}$ + 2KI = $PbI_{2}$↓ + 2$KNO_{3}$
m($Pb(NO_{3}$ $)_ {2}$) = $m_{р-ра}$ ($Pb(NO_{3}$ $)_ {2}$) * ω
m($Pb(NO_{3}$ $)_ {2}$) = 807г * 0,2 = 161 г
n($Pb(NO_{3}$ $)_ {2}$) = m : M = 161 г : 331 г/моль = 0,49 моль
n($PbI_{2}$) = n($Pb(NO_{3}$ $)_ {2}$) = 0,49 моль
m($PbI_{2}$) = n * M = 0,49 моль * 461 г/моль = 224,8 г
Ответ: масса осадка − 224,8 г.
Пожауйста, оцените решение
