Взаимодействие кислот с металлами происходит при соблюдении ряда условий:
Zn + 2HCl = $ZnC{l}_2$ + $H_2$
1) металл должен находиться левее водорода в особом ряду, который называется рядом активности металлов (электрохимическим рядом напряжений металлов):
Li, K, Ca, Na, Mg, Fe, Mn, Cr, Zn, Fe, Sn, Pb, $H_2$, Cu, Hg, Ag, Au
2) в результате реакции должна образоваться растворимая соль, т. к. в противном случае она покроет металл плёнкой и доступ кислоты к поверхности металла прекратится;
3) по−особому, не образуя водорода, взаимодействуют с металлами концентрированная серная кислота и азотная кислота любой концентрации.
С солями кислоты взаимодействуют, если в результате реакции образуется осадок или газ, например:
$BaC{l}_2$ + $H_2$ $S{O}_4$ = $BaS{O}_4$↓ + 2HCl
$N{a}_2$ $C{O}_3$ + 2$HN{O}_3$ = 2$NaN{O}_3$ + $H_2$O + $C{O}_2$↑