Взаимодействие кислот с металлами происходит при соблюдении ряда условий:
Zn + 2HCl = $ZnCl_{2}$ + $H_{2}$
1) металл должен находиться левее водорода в особом ряду, который называется рядом активности металлов (электрохимическим рядом напряжений металлов):
Li, K, Ca, Na, Mg, Fe, Mn, Cr, Zn, Fe, Sn, Pb, $H_{2}$, Cu, Hg, Ag, Au
2) в результате реакции должна образоваться растворимая соль, т. к. в противном случае она покроет металл плёнкой и доступ кислоты к поверхности металла прекратится;
3) по−особому, не образуя водорода, взаимодействуют с металлами концентрированная серная кислота и азотная кислота любой концентрации.
С солями кислоты взаимодействуют, если в результате реакции образуется осадок или газ, например:
$BaCl_{2}$ + $H_{2}$ $SO_{4}$ = $BaSO_{4}$↓ + 2HCl
$Na_{2}$ $CO_{3}$ + 2$HNO_{3}$ = 2$NaNO_{3}$ + $H_{2}$O + $CO_{2}$↑