Найдите массу осадка, выпавшего при добавлении к 160 г 2%−ного раствора сульфата меди(II) необходимого количества раствора гидроксида натрия. Какое количество вещества гидроксида натрия вступило в реакцию?
Дано:
$m_{р-ра}$($CuSO_{4}$) = 160 г
ω = 2%
Найти:
m(осадка) − ?
n(NaOH) − ?
Решение:
$CuSO_{4}$ + 2NaOH = $Na_{2}$ $SO_{4}$ + $Cu(OH)_ {2}$
$m_{в-ва}$($CuSO_{4}$) = $m_{р-ра}$($CuSO_{4}$) * ω
$m_{в-ва}$($CuSO_{4}$) = 160 г * 0,02 = 3,2 г
$n_{в-ва}$($CuSO_{4}$) = 3,2 г : 160 г/моль = 0,02 моль
n(NaOH) = 2 * $n_{в-ва}$($CuSO_{4}$) = 2 * 0,02 моль = 0,04 моль
n(осадка) = $n_{в-ва}$($CuSO_{4}$) = 0,02 моль
m(осадка) = n * M = 98 г/моль * 0,02 моль = 1,96 г
Ответ: m(осадка) = 1,96 г; n(NaOH) = 0,04 моль.
Пожауйста, оцените решение
