Сравнение свойств щелочей и нерастворимых оснований:
1. Взаимодействие с кислотами с образованием солей. В эту реакцию вступают все основания: и щёлочи, и нерастворимые гидроксиды металлов.
Реакция между щёлочью и кислотой называется реакцией нейтрализации:
$Ba(OH{)}_2$ + 2$HN{O}_3$ = $Ba(N{O}_3$ ${)}_2$ + 2$H_2$O
$Fe(OH{)}_3$ + 3HCl = $FeC{l}_3$ + 3$H_2$O
2. Взаимодействие с кислотными оксидами. Это свойство характерно только для щелочей.
$Ca(OH{)}_2$ + $C{O}_2$ = $CaC{O}_3$↓ + $H_2$O
3. Взаимодействие с солями. Характерна только для щелочей:
$СuS{O}_4$ + 2KOH = $Сu(OH{)}_2$↓ + $K_2$ $S{O}_4$
$N{H}_4$Cl + NaOH = NaCl + $N{H}_3$↑ + $H_2$O
4. Разложение нерастворимых оснований. При нагревании нерастворимые основания разлагаются на соответствующий оксид металла и воду, щелочи не разлагаются!
$Cu(OH{)}_2$ = CuO + $H_2$O
2$Fe(OH{)}_3$ = $F{e}_2$ $O_3$ + 3$H_2$O