Сравнение свойств щелочей и нерастворимых оснований:
1. Взаимодействие с кислотами с образованием солей. В эту реакцию вступают все основания: и щёлочи, и нерастворимые гидроксиды металлов.
Реакция между щёлочью и кислотой называется реакцией нейтрализации:
$Ba(OH)_ {2}$ + 2$HNO_{3}$ = $Ba(NO_{3}$ $)_ {2}$ + 2$H_{2}$O
$Fe(OH)_ {3}$ + 3HCl = $FeCl_{3}$ + 3$H_{2}$O
2. Взаимодействие с кислотными оксидами. Это свойство характерно только для щелочей.
$Ca(OH)_ {2}$ + $CO_{2}$ = $CaCO_{3}$↓ + $H_{2}$O
3. Взаимодействие с солями. Характерна только для щелочей:
$СuSO_{4}$ + 2KOH = $Сu(OH)_ {2}$↓ + $K_{2}$ $SO_{4}$
$NH_{4}$Cl + NaOH = NaCl + $NH_{3}$↑ + $H_{2}$O
4. Разложение нерастворимых оснований. При нагревании нерастворимые основания разлагаются на соответствующий оксид металла и воду, щелочи не разлагаются!
$Cu(OH)_ {2}$ = CuO + $H_{2}$O
2$Fe(OH)_ {3}$ = $Fe_{2}$ $O_{3}$ + 3$H_{2}$O