Какой объём углекислого газа (н. у.) образуется при взаимодействии 730 г 20 %−ной соляной кислоты с необходимым количеством мрамора? Какое количество вещества карбоната кальция потребуется для реакции?
Дано:
m р−ра (HCl) = 730 г
ω = 20%
Найти:
V($CO_{2}$) − ?
n($CaCO_{3}$) − ?
Решение:
Запишем уравнение реакции:
$CaCO_{3}$ + 2HCl = $CaCl_{2}$ + $CO_{2}$ + $H_{2}$O
m(HCl) = m(р−ра) * ω = 730 г * 0,2 = 146 г
n(HCl) = m : М = 146 г : 36,5 г/моль = 4 моль
n($CO_{2}$) = 0,5 * n(HCl) = 0,5 * 4 моль = 2 моль
V($CO_{2}$) = n * Vm = 2 моль * 22,4 л/моль = 44,8 л
n($CaCO_{3}$) = 0,5 * n(HCl) = 0,5 * 4 моль = 2 моль
Ответ: объем углекислого газа − 44,8 л; количество вещества карбоната кальция − 2 моль.
Пожауйста, оцените решение
