Проведите следующие расчёты:
а) вычислите молярную массу безводных алюмокалиевых квасцов, рассчитайте массовую долю металлов в сульфате;
б) вычислите молярную массу медного купороса и рассчитайте массовую долю воды и сульфата меди(II) в кристаллогидрате.
Дано:
Безводные алюмокалиевые квасцы имеют химическую формулу:
$KAl(SO_{4}$ $)_ {2}$.
Найти:
M ($KAl(SO_ {4}$ $)_{2}$) − ?
ω(K) − ?
ω(Al) − ?
Решение:
Mr($KAl(SO_ {4}$ $)_{2}$) = 39 + 27 + 2 * 32 + 2 * 4 * 16 = 258
M ($KAl(SO_ {4}$ $)_{2}$) = 258
ω(Ме) = n * Ar : Mr * 100%, где Me − металл
ω(K) = 1 * 39 : 258 * 100% = 15,1%
ω(Al) = 1 * 27 : 258 * 100% = 10,5%
Ответ: M ($KAl(SO_ {4}$ $)_{2}$) = 258; ω(K) = 15,1%; ω(Al) = 10,5%
Дано:
Медный купорос имеет формулу:
$CuSO_{4}$ * 5$H_{2}$O.
Найти:
M ($CuSO_{4}$ * 5$H_{2}$O) − ?
ω($CuSO_{4}$) − ?
ω(5$H_{2}$O) − ?
Решение:
Mr($CuSO_{4}$ * 5$H_{2}$O) = 64 + 32 + 4 * 16 + 5 * 18 = 250
M ($CuSO_{4}$ * 5$H_{2}$O) = 250
ω(Me) = n * Ar : Mr * 100%, где Me − металл
ω($CuSO_{4}$) = 160 : 250 * 100% = 64%
ω(5$H_{2}$O) = 5 * 18 : 250 * 100% = 36%
Ответ: M = 250; ω($CuSO_{4}$) = 64%; ω(5$H_{2}$O) = 36%
Пожауйста, оцените решение
