Рассчитайте массовую долю кальция в хлориде, нитрате и фосфате. Расположите эти соли в порядке возрастания массовой доли металла. Охарактеризуйте растворимость этих солей в воде.
$CaCl_{2}$ − растворимая соль
Mr($CaCl_{2}$) = 40 + 35,5 * 2 = 111
ω(Ca) = 40 : 111 * 100% = 36%
$Ca(NO_{3}$ $)_ {2}$ − растворимая соль
Mr($Ca(NO_{3}$ $)_ {2}$) = 40 + (14 + 16 * 3) * 2 = 164
ω(Ca) = 40 : 164 * 100% = 24,4%
$Ca_{3}$ $(PO_{4}$ $)_ {2}$ − нерастворимая соль
Mr($Ca_{3}$ $(PO_{4}$ $)_ {2}$) = 40 * 3 + (31 + 16 * 4) * 2 = 310
ω(Ca) = 120 : 310 * 100% = 38,7%
Расположим соли в порядке увеличения массовой доли металла:
1) $Ca(NO_{3}$ $)_ {2}$
2) $CaCl_{2}$
3) $Ca_{3}$ $(PO_{4}$ $)_ {2}$
Пожауйста, оцените решение
