Растворимость сульфата меди (II) при 20°С составляет 20,7 г безводной соли в 100 г воды. Сколько граммов пятиводного сульфата меди (II) и воды требуется взять для приготовления 200 г насыщенного раствора?
Дано:
S ($CuSO_{4}$) = 20,7 г на 100 г $H_{2}O$, где S − растворимость
m (р−ра) = 200 г
Найти:
m ($CuSO_{4} * 5H_{2}O$) − ?
m ($H_{2}O$) − ?
Решение:
Найдем количество пятиводного сульфата меди (II), который растворяется в 100 г воды:
$M_{r}$ ($CuSO_{4}$) = 64 + 32 + 4 * 16 = 160
n ($CuSO_{4}$) = $\frac{m}{M}$ = $\frac{20,7}{160}$ = 0,13 моль
$M_{r}$ ($CuSO_{4} * 5H_{2}O$) = 64 + 32 + 4 * 16 + 5 * 2 * 1 + 5 * 16 = 250
m ($CuSO_{4} * 5H_{2}O$) = n * M = 0,13 * 250 = 32,5 г
m (р−ра) = m (соли) + m ($H_{2}O$) = 32,5 + 100 = 132,5 г
Составим пропорцию:
32,5 г соли − 132,5 г раствора
m (соли) − 200 г раствора
m (соли) = $\frac{32,5\; * \;200}{132,5}$ = 49 г
m ($H_{2}O$) = m (р−ра) − m (соли) = 200 − 49 = 151 г
Ответ: m ($CuSO_{4} * 5H_{2}O$) = 32,5 г; m ($H_{2}O$) = 151 г.
Пожауйста, оцените решение
